Pengertian

Konfigurasi Elektron adalah susunan elektron pada atom atau molekul di orbital atom atau molekulnya.  Contohnya sebagai berikut :
1.Li mempunyai 3 elektron maka konfigurasinya adalah 1s^2 2s^1
2.Konfigurasi elektron dari _{17}Cl = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5
Yang harus diingat juga bahwa :
Orbital s diisi 2 elektron
Orbital p diisi 6 elektron
Orbital d diisi 10 elektron
Orbital f diisi 14 elektron

Bilangan kuantum

Bilangan kuantum utama atau dsebut juga kulit atom disimbolkan dengan simbil (n) dengan n = 1, n = 2, n=3, n = 4, n = 5, n =6, n = 7. Untuk bilangan kuantum azimut atau disebut juga subkulit atom dapat disimbolkan dengan (l)
  • l = 0, subkulit s
  • l = 1, subkulit p
  • l = 2, subkulit  d
  • l = 3, subkulit f
Bilangan kuantum magnetik atau disebut juga dengan sistem orbital atom dapat disimbolkan dengan (m).
  • l= 0, subkulit s punya 1 obital ; m = 0
  • l = 1, subkulit p punya 3 orbital ; m = -1, m = 0, m = 1
  • l = 2, subkulit d punya 5 orbital ; m = -2, m = -1, m = 0, m = 1, m = 2
  • l = 3, subkulit f punya 7 orbital ; m = -3, m = -2, m = -1, m = 0, m = 1, m = 2, m =3

Aturan

Dalam menentukan konfigurasi elektron ada aturan aturan yang harus di penuhi. Berikut ialah beberapa aturan dalam penentuan konfigurasi elektron

Aturan Afbau

konfigurasielektron
Dilihat dari Gambar diatas maka intinya seperti ini :
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d ….
muatan atom yang dapat memenuhi:
S= 2
P= 6
D= 10
F= 14
misalkan ada pertanyaan tentukan konfigurasi elektron dari  7NE . mudah menjawabnya seperti ini:
7N : 1s2 2S2 2p3
kita lihat pangkat dari angka tersebut, dimulai dari 1s2 lalu 2S2 lalu dilanjutkan 2p3 
bila kita hitung, 2+2+3 = 7 *lihat pangkatnya. ingat muatan atom yang dapat memenuhi.

Aturan Pauli

Aturan ini di utarakan oleh Wolfgang Pauli pada 1926. Yang berisi “Tidak boleh terdapat dua elektron dalam satu atom dengan empat bilangan kuantum yang sama”. Orbital yang sama akan memiliki bilangan kuantum n, l, m, yang sama namun yang membedakan hanya bilangan kuantum spin (s). Walaupun demikian, tiap orbital hanya bisa berisi 2 elektron dengan spin (arah putar) yang berlawanan aau berbeda.
Contoh :
Orbital 1s, akan ditempati oleh 2 elektron, yaitu :
Elektron Pertama → n=1, l=0, m=0, s= +½
Elektron Kedua → n=1, l=0, m=0, s= – ½
(Hal ini membuktikan bahwa walaupun kedua elektron mempunyai n,l dan m yang sama tetapi mempunyai spin yang berbeda)


Konfigurasi 1s
1s2

Aturan Hund

Aturan Hund diajukan oleh Seorang ilmuwan yang bernama Friedrick Hund pada Tahun 1930 yang menyatakan bahwa “elektron-elektron dalam orbital-orbital suatu subkulit cenderung untuk tidak berpasangan”.
Untuk memperlihatkan distribusi susunan elektron-elektron pada orbital-orbital di dalam suatu subkulit, konfigurasi elektron ditulis dalam bentuk diagram orbital.
Orbital diberi gambar dalam bentuk kotak, sedangkan elektron yang mengisi orbital di gambarkan seperti bentuk dua anak panah berlawanan arah. Seandainya orbital hanya mengandung satu elektron saja, anak panah yang ditulis harus mengarah ke arah atas.


hund
sumber : http://esdikimia.wordpress.com

Tabel Konfigurasi Elektron Unsur Periode 1 – 4

Atomic Number
Symbol
Electron Configuration

1
H
1s1
2
He
1s2 = [He]
3
Li
[He] 2s1
4
Be
[He] 2s2
5
B
[He] 2s2 2p1
6
C
[He] 2s2 2p2
7
N
[He] 2s2 2p3
8
O
[He] 2s2 2p4
9
F
[He] 2s2 2p5
10
Ne
[He] 2s2 2p6 = [Ne]
11
Na
[Ne] 3s1
12
Mg
[Ne] 3s2
13
Al
[Ne] 3s2 3p1
14
Si
[Ne] 3s2 3p2
15
P
[Ne] 3s2 3p3
16
S
[Ne] 3s2 3p4
17
Cl
[Ne] 3s2 3p5
18
Ar
[Ne] 3s2 3p6 = [Ar]
19
K
[Ar] 4s1
20
Ca
[Ar] 4s2
21
Sc
[Ar] 4s2 3d1
22
Ti
[Ar] 4s2 3d2
23
V
[Ar] 4s2 3d3
24
Cr
[Ar] 4s1 3d5
25
Mn
[Ar] 4s2 3d5
26
Fe
[Ar] 4s2 3d6
27
Co
[Ar] 4s2 3d7
28
Ni
[Ar] 4s2 3d8
29
Cu
[Ar] 4s1 3d10
30
Zn
[Ar] 4s2 3d10
31
Ga
[Ar] 4s2 3d10 4p1
32
Ge
[Ar] 4s2 3d10 4p2
33
As
[Ar] 4s2 3d10 4p3
34
Se
[Ar] 4s2 3d10 4p4
35
Br
[Ar] 4s2 3d10 4p5
36
Kr
[Ar] 4s2 3d10 4p6 = [Kr]

Pengecualian dalam Konfigurasi Elektron

Ada beberapa pengecualian dalam pola konfigurasi elektron. Contohnya ada 2 unsur apa 40 unsur pertama, yaitu Cu dan Cr
Dalam memenuhi aturan Afbau seharusnya konfigurasi elektronnya ialah seperti berikut :
Konfigurasi Elektron:
Cr (Z = 24): [Ar] 4s2 3d4


Cu (Z = 29): [Ar] 4s2 3d9
Penentuan Konfigurasi elektron sesungguhnya yang terjadi ada sedikit perbedaan di beberapa sub kulit terluar. Lihat pada tabel berikut :
Konfigurasi Elektron:
Cr (Z = 24): [Ar] 4s1 3d5


Cu (Z = 29): [Ar] 4s1 3d10
Dapat kita lihat bahwa ada perpindahan 1 elektron dari orbital 4s ke orbital 3d, meskipun sebenarnya orbtal 3d ini memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital 4s.
Hal ini terjadi karena dengan berpindahnya elektron dari orbtital 4s ke orbital 3d akan menyebabkan meningkatkan kestabilan unsur. Akan lebih jelas kalau kita beri contoh gambarnya  sebagai beikut:
Rangkuman Konfigurasi Elektron Paling lengkap
=========================================
Rangkuman Konfigurasi Elektron Paling lengkap
Dapat kita lihat bahwa semua orbital 3d akan menjadi lebih seimbang karena terisi secara merata,